Determinación de nutrientes en los alimentos

Nutriente: es un producto químico procedente del exterior de la célula y que ésta necesita para realizar sus funciones vitales. Éste es tomado por la célula y transformado en constituyente celular a través de un proceso metabólico de biosíntesis llamado anabolismo o bien es degradado para la obtención de otras moléculas y de energía.

Tipos de alimentos: Inorgánicos, no aportan energía; y orgánicos, aportan energía.

También existen estos tipos de alimentos: energéticos, reguladores y plásticos o formadores.

En esta práctica hemos escogido un alimento, el jamón, para observar la presencia de almidón, glucosa, proteínas y lípidos.

Materiales

- Mechero Bunchen

- Mortero de cristal

- Tubo de ensayo

- Lugol

- Sulfato cúprico

- Hidróxido sódico

- Fehling A y B

- Alcohol

MÉTODO

Cogemos la muestra de jamón en este caso y la mezclamos con agua en un mortero de cristal y lo machacamos con un mazo de cristal. Cuando estén bien mezclados, vertemos ese líquido dentro de los tubos de ensayo. 

A uno de los tubos le añadimos lugol para comprobar la presencia de almidón.

 En el segundo añadimos Fehling A y Fehling y lo calentamos con el mechero para comprobar la existencia de glucosa. 

En el tercer tubo añadimos unas gotas de NaOH  y sulfato cúprico para la comprobar la presencia proteínas. 

Y en el cuarto tubo hay que añadir algo de alcohol y dejarlo reposar, para comprobar la presencia de lípidos.

RESULTADO

Alimento	Color	Tipo de Nutriente	Conclusión
Jamón	Morado intenso	Almidón	Mucho almidón (puede que haya sido un fraude alimenticio o que aún quedaban partículas del pan)
Jamón	Amarillo	Glucosa	Algo de glucosa
Jamón	Azul intenso. Único alimento que ha cambiado de color	Proteínas	Muchas proteínas
Jamón	El alcohol se ha quedado arriba, se observa la grasa del jamón disuelta	Lípidos	Contiene bastantes lípidos

Conclusión final

El jamón contiene todos los tipos de nutrientes, aunque el almidón puede que se deba a un fraude alimenticio o por el pan.

Bibliografía

http://es.wikipedia.org/wiki/Nutrimento

Juan Redal, E y otros. “Biología y Geología 3 ESO” Proyecto la casa del saber. Voramar santillana. Madrid, 2007

Nombre: Emilio José Monsálvez.

Mario Moldován

OBTENCIÓN DE ALGUNOS MINERALES

  

 Los minerales son sólidos formados por la combinación química de los elementos que hay en la corteza terrestre. Para ser un mineral se necesita ser natural, tener composición química homogénea y tener origen inorgánico. Poseen una disposición ordenada de átomos de los elementos de los que está compuesto.

 Nosotros vamos a formar cristales de sal y sulfato de cobre en placas de Petri.

MATERIALES:

-Placa de Petri                            -Sulfato de cobre

-Agua                                          -Microscopio

-Cuchara                                     -Vaso de precipitados

-Cloruro sódico

MÉTODO:

El día 17-01-2014

Preparamos disoluciones de cloruro sódico (Na  Cl) y sulfato de cobre (Cu  SO4).

-Marcamos la placa con el nombre del grupo.

-Ponemos las disoluciones obtenidas en placas de Petri.

-Dejamos reposar.

-Depositamos una gota de disolución en el microscopio. Observamos.

-Ponemos 2 placas sobre el radiador.

-Cada día echamos dos cucharadas de las disoluciones.

RESULTADOS:

17-01-2014

Sulfato de cobre y cristales de sal: no se ha formado nada.

20-01-2014

Sulfato de cobre: Se han formado cristales alargados.

Cristales de sal: Se han formado cuadrados grandes.

22-01-2014

Sulfato de cobre: Se han formado más cristales tras echarle la disolución.

Cristales de sal: Se han formado más cuadrados ya que le hemos echado la disolución. También hay por los bordes.

24-01-2014

Sulfato de cobre: Se han formado más cristales.

Cristales de sal: Se han hecho más grandes y se han formado más cristales.

29-01-2014

Tanto los cristales de sal como los de sulfato de cobre se han hecho más grandes.

31-01-2014

Se han cristalizado del todo. En las dos placas los cristales se han hecho más grandes y se han juntado.                                                                                                                 

CONCLUSIONES:

En nuestras placas de Petri, se han formado rápidamente los cristales de ambas disoluciones. Cada día que echábamos más disolución crecían y se juntaban. Los de sal han crecido de forma cuadrada y los de sulfato de cobre de forma alargada.

En las placas que pusimos encima del radiador, han crecido mucho más rápido.

En los microscopios hemos observado que los cristales de sulfato de cobre son más alargados en las esquinas, por el centro hay puntos y alguna línea. Son más alargados que la sal. Estaban muy dispersos; los cristales de sal son cuadrados o rombos. Cristalizan de forma cúbica.

BIBLIOGRAFÍA:

Enrique Juan Redal e Inmaculada Gregori Soldevilla.  Ciencias de la Naturaleza 1º ESO.                           Santillana Educación. 2011.

                               NOMBRE: Celia Moya Latorre

                                                   Raquel Salinas Sáez

                                                   Rafa Sarria Valero